[题目]Na2O+H2O＝2NaOH的反应类型属于A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】Na2O＋H2O＝2NaOH的反应类型属于

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

【答案】A

【解析】

试题反应Na2O+H2O=2NaOH的反应物是两种，生成物只有一种，符合化合反应的概念，因此反应的基本类型是化合反应，故选项A正确。

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A.①B.②C.③D.①②③

【题目】

以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：

回答下列问题：

（1）A的名称___________________。

（2）生成B的化学方程式为____________________________，反应类型是________。

（3）C的结构简式为____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____个。

（4）与D同类别且有二个六元环结构（环与环之间用单键连接）的同分异构体有______种，请任写两种同分异构体的结构简式：_____________________________。

（5）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：_____________。

【题目】硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:

（1）基态Co原子价电子轨道排布式为________，第四电离能I4(Co) < I4(Fe)，其原因是______________________________；Co 与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是___________________________________________________.

（2）单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S32-的几何形状是_______，中心原子杂化方式是_______，与其互为等电子体的分子是_______ (举1例)。

（3）K 和Na位于同主族，K2S的熔点为840℃，Na2S的熔点为950℃，前者熔点较低的原因是___________________________________________________________________ 。

（4）S与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如图所示，沸点按图像所示变为的原因是_______ 。

（5）钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。

①已知A点的原子坐标参数为为(0，0，0)，B点为(1/2，0，1/2)，则C点的原子坐标参数为_____。

②已知晶胞参数为a=0.5485nm，则该晶体的密度为_____g/cm3(列出计算表达式即可)。

【题目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，

P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，

又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是

A. P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

C. Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D. P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

【题目】在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法正确的是

A. 图中a点对应的体系中将有AgBr沉淀生成

B. 加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，AgBr的Ksp也减小

C. 在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点

D. 在t℃时，AgCl(s)+Br－(aq) AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常数K≈816

【题目】下表列出了①⑤五种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)元素④的原子结构示意图为______.

(2)元素①单质的电子式为______.

(3)元素②⑤的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)______,它们的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式).

(4)元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为______；元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为______.

【题目】反应Fe+H2SO4 ═ FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（选填A、B、C）。

A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的硫酸溶液 C.升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______极（填“正”或“负”），铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______，消耗5.6g Fe时转移的电子数为_________。

【题目】羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )

A. A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

B. A点对应溶液的pH=9.5

C. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D. C点时，溶液呈酸性

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