下列关于化学键的叙述.正确的一项是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中均存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有离子键的化合物一定是离子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　）

	A．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	B．	单质分子中均存在化学键
	C．	含有极性键的分子一定是极性分子
	D．	含有离子键的化合物一定是离子化合物

分析 A、离子键化合物中可能含有共价键；
B、稀有气体分子中不存在任何化学键；
C、含有极性键的分子不一定是极性分子；
D、含有离子键的化合物是离子化合物．

解答解：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A错误；
B、单质分子中有的含有化学键，如H₂，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；
C、含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl₄，故C错误；
D、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确；
故选D．

点评本题考查了化学键和物质的关系，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键．

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13．下列关于有机物，

的叙述不正确的是（　　）

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14．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

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11．加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是（　　）

Al₂（SO₄）₃

18．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

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	D．	乙烯、聚乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

8．在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完．计算：
（1）产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
（2）通过导线的电子的物质的量是多少？
（3）原稀硫酸中溶质的物质的量浓度时多少？

15．氯气是一种有毒气体．
（1）实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O；在该反应中，氧化剂是MnO₂，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol；
（2）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O；
（3）氯气如果泄露会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水检验氯气管道是否漏气．有关反应的化学方程式如下：2NH₃+3Cl₂═6HCl+N₂
在检验过程中若出现冒白烟现象时，说明有氯气泄露；产生这一现象的原因是（用化学方程式表示）HCl+NH₃=NH₄Cl．

12．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种流程如图：

（1）给滤液E中通入过量的NH₃，其反应的离子方程式是H⁺+NH₃•H₂O=NH₄⁺+H₂O、Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）流程Ⅱ中加入烧碱溶液后，生成SiO${\;}_{3}^{-}$的离子方程式是SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）验证滤液A中含Fe³⁺，可取少量滤液并加入硫氰化钾（填写试剂名称）．
（4）滤液C中溶质的主要成分是NaCl、NaHCO₃（填化学式），写出该溶质的一种用途制纯碱（或作发酵粉、食用盐等）．
（5）滤液C和滤液F共同的溶质为G，若用惰性电极电解500mL 0.1mol•L^-1的G溶液，若阳极得到56mL气体（标准状况），则所得溶液在常温下的pH为12（忽略电解前后溶液体积的变化）．
（6）已知25℃时Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=1.8×10^-11．取适量的滤液A，加入一定量的烧碱溶液至达到沉淀溶解平衡，测得该溶液的pH=13.00，则25℃时残留在溶液中的c（Mg²⁺）=1.8×10^-9 mol•L^-1．

13．Ⅰ．（1）在课本甲烷和氯气的取代反应实验中，向大试管中充入反应气体的方法是通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气．
（2）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10 ^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为4×10 ^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为3.8×10^-5mol/L．
Ⅱ．在温度t℃下，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO₄，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡溶液的体积/mL	硫酸氢钠溶液的体积/mL	溶液的pH
①	33.00	0.00	8
②	33.00	x	7
③	33.00	33.00	6

（1）x=27.00ml．
（2）将此温度下的Ba（OH）₂溶液取出1ml，加水稀释至1L，则此稀释后的溶液中c（Ba²⁺）﹕c（OH^-）=1：20；
（3）与NaHSO₄相同，NaHSO₃ 和NaHCO₃也为酸式盐．已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中可能正确的是AC（填字母）
A．c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^-）
D．两溶液中c（Na⁺）、c（HRO₃^-）、c（RO₃^2-）分别相等．