题目内容
13．下列关于有机物，
的叙述不正确的是（ ）| A． | 分子中9个碳原子可能位于同一平面内 | |
| B． | 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 1 mol该有机物可与4 mol H2发生加成反应 | |
| D． | 该物质能使溴水褪色是因为该物质将溴从其水溶液中萃取出来 |
分析 有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合苯和乙烯的结构特点解答该题．
解答 解：A．苯环和乙烯具有平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，故A正确；
B．含有碳碳双键和甲基，都可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；
C．苯环和碳碳双键都可与氢气发生加成反应，则1 mol该有机物可与4 mol H2发生加成反应，故C正确；
D．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，不能用于萃取剂，故D错误．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，题目难度不大．
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3．关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ）
| A． | 锌是负极，其质量逐渐减小 | B． | 氢离子在铜表面被还原，产生气泡 | ||
| C． | 电子从锌片经导线流向铜片 | D． | 电子从锌片经硫酸溶液流向铜片 |
8．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）
| A． | AgNO3 | B． | Ca（OH）2 | C． | Na2SO3 | D． | AlCl3 |
18．
500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）| A． | 从反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 平衡在10 min至20 min的变化，可能是因为增大了容器体积 | |
| C． | 25 min时，分离出了0.1 mol NH3 | |
| D． | 在25 min后平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数比原平衡的小 |
5．
密闭容器中反应：A2+B2?2AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（ ）
密闭容器中反应：A2+B2?2AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（ ）| A． | A2、B2、AB均为气体，正反应放热 | |
| B． | AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 | |
| C． | AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 | |
| D． | AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 |
2．硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O），为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式为（ ）
| A． | Fe2O3•2SO3•7H2O | B． | 4Fe2O3•10SO3•25H2O | ||
| C． | 3Fe2O3•6SO3•20H2O | D． | 2Fe2O3•5SO3•17H2O |
3．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ）
| A． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| B． | 单质分子中均存在化学键 | |
| C． | 含有极性键的分子一定是极性分子 | |
| D． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 |