下列四种溶液中.水的电离程度最大的是A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )

A．pH＝5的NH₄Cl溶液

B．pH＝5的NaHSO₄溶液

C．pH＝8的CH₃COONa溶液

D．pH＝8的NaOH溶液

B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离，A中水电离出的c(H^＋)＝10^－5 mol·L^－1，C中水电离出的c(OH^－)＝10^－6 mol·L^－1，A中数值大，水的电离程度大。

练习册系列答案

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50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c（H⁺）=4.0mol·L^-1

B．饱和小苏打溶液中：c（Na⁺）= c（HCO₃^-）

C．饱和食盐水中：c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（Cl^-）+c（OH^-）

D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol·L^-1

25⁰C时，pH=3的HNO₃，下列该硝酸说法正确的是

A．该硝酸中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L

B．加水稀释到原溶液体积的100倍，硝酸溶液的pH为5

C．相同温度下，pH=3的CH₃COOH溶液的物质的量浓度与该硝酸相同

D．该硝酸中加入少量的Zn粒产生H₂

室温下，0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液与 0．1 mol·L^－1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是

A．混合前CH₃COONa溶液中由水电离出来的c(OH^—)>1×10^-7mol·L^-1

B．混合前NaCl溶液中：c(Na⁺) + c(OH^—)= c(Cl^－)+c(H⁺)

C．混合溶液中：c(Cl^－) >c(CH₃COOH) >c(OH^—)

D．混合溶液中：c(Cl^－) + c(CH₃COO^－) =0．1mol·L^-1

(1)某温度时，水的离子积K_W＝1×10^－13，则该温度 25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H^＋浓度为1×10^－10 mol/L，则该溶液的pH可能为。
(2)若温度为25℃时，体积为V_a、pH＝a的H₂SO₄与体积为V_b、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：。

在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为( )

A．－488．3 kJ/mol	B．＋488．3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol	D．＋191 kJ/mol

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变

B．CaCO₃难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na₂S稀溶液中，c(H^＋)＝c(OH^－)－2c(H₂S)－c(HS^－)

D．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

向20 mL 0．5 mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（）

A．醋酸的电离平衡常数:B点>A点

B．由水电离出的c(OH^-):B点>C点

C．从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

D．从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为       。
a．大于7      b．等于7       c．小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                         。

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