题目内容
【题目】按要求完成下列方程式
(1)浓硫酸和碳反应的化学方程式是__________________________________________;
(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为______________________________;
(3)高锰酸钾溶液与浓盐酸反应的离子方程式为_____________________________;
(4)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________________________。
【答案】 C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O Al2O3 + 2OH-＝2AlO2- + H2O
【解析】根据反应物的性质、发生的反应以及生成物结合质量守恒定律书写方程式。
(1)浓硫酸和碳在加热的条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
(3)高锰酸钾溶液与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(4)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O。
【题目】—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g) 
C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是( )
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度(mol/L) | 物质的平衡浓度(mol/L) | |||
CO2(g) | H2(g) | C2H5OH(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) | ||
甲 | 500 | 0.20 | 0.60 | 0 | 0 | 0.083 |
乙 | 500 | 0.40 | 1.20 | 0 | 0 | |
丙 | 600 | 0 | 0 | 0.10 | 0.30 | 0.039 |
A.该反应正反应为吸热反应
B.达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ， 甲)<c(CO2 ， 乙)
C.达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大
D.达平衡时，转化率：a(CO2 ， 甲)+a(C2H5OH，丙)>1
【题目】在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间／min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO))／mol | 0．020 | 0．010 | 0．008 | 0．007 | 0．007 | 0．007 |
该反应达到平衡状态的时间是
A.3 min
B.1 min
C.2 min
D.0 min