Question

11．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，B^3-、C^2-、D²⁺具有相同的电子层结构，且比A^-多1个电子层，而比E^2-少8个电子，请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期VA族；
（2）元素A和C可以组成两种常见的化合物，其中一种是最常用的溶剂，该化合物的电子式为，另一种能与E^2-反应，该反应的离子方程式为4H₂O₂+S^2-=SO₄^2-+4H₂O；
（3）写出元素B与D形成的化合物遇水时产生气体和沉淀的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，B^3-、C^2-、D²⁺具有相同的电子层结构，且比A^-多1个电子层，而比E^2-少8个电子，则A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Mg、E为S元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，B^3-、C^2-、D²⁺具有相同的电子层结构，且比A^-多1个电子层，而比E^2-少8个电子，则A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Mg、E为S元素．
（1）元素B为N元素，在周期表中的位置是：第二周期VA族，故答案为：第二周期VA族；
（2）元素A和C可以组成两种常见的化合物为H₂O、H₂O₂，其中H₂O是最常用的溶剂，其电子式为 ，H₂O₂与S^2-反应的离子方程式为：4H₂O₂+S^2-=SO₄^2-+4H₂O，
故答案为：；4H₂O₂+S^2-=SO₄^2-+4H₂O；
（3）元素B与D形成的化合物为Mg₃N₂，遇水时发生水解反应生成氢氧化镁与氨气，反应化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑，
故答案为：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是明确元素种类，侧重对化学用语的考查，难度中等．