题目内容
6．如果用●代表原子实（原子实是原子除去最外层电子后的剩余部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，一条短线代表一对共用电子对．如F2或Cl2均可表示为
．图甲和图乙所表示的有机分子依次是（ ）
| A． | CCl3H CF3COOH | B． | CH3Cl CH3COOH | ||
| C． | CH3FHCOOCH3 | D． | CH3OH CH2OHCHO |
分析 根据原子的成键特点：H原子只能形成一条共价；，C原子能形成4条共价键；卤素原子原子形成1条共价键，还有3对孤电子对；O原子形成2条共价键，还有2对孤电子对．据此分析．
解答 解：原子的成键特点：H原子只能形成一条共价；，C原子能形成4条共价键；卤素原子原子形成1条共价键，还有3对孤电子对；O原子形成2条共价键，还有2对孤电子对，可知，甲为一卤甲烷，即CH3F或CH3Cl或CH3Br或CH3I；乙为HCOOCH3，故选C．
点评 本题考查了常见元素的成键特点，题目难度不大，注意把握原子形成的共价键数目与其原子核外的单电子数有关．
练习册系列答案
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16．下列有关化学用语的表达正确的是（ ）
| A． | Cl-的结构示意图： | |
| B． | Na2O2的电子式为： | |
| C． | 质子数为92、中子数为146的U原子：${\;}_{92}^{146}$U | |
| D． | 丙烯的结构式：CH3CHCH2 |
或
．
、
、
；比烃A少2个碳原子的同系物有4种同分异构体，其中能和H2发生加成反应生成2-甲基丙烷的同分异构体的名称是2-甲基丙烯．
1．我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一．已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断正确的是（ ）
| A． | 铊既能与强酸反应又能与强碱反应 | B． | 能生成+3价的化合物 | ||
| C． | Tl（OH）3与Al（OH）3一样是两性氢氧化物 | D． | Tl（OH）3的碱性比Al（OH）3强 |
，另一种能与E2-反应，该反应的离子方程式为4H2O2+S2-=SO42-+4H2O；
16．
如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时，沉淀的物质的量y（mol）与加入NaOH溶和盐酸的体积x（mL）的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是（ ）
如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时，沉淀的物质的量y（mol）与加入NaOH溶和盐酸的体积x（mL）的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是（ ）| A． | N点时溶液中的溶质只有NaCl | |
| B． | 原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：2 | |
| C． | c（NaOH）=c（HCl） | |
| D． | M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸 |