化合物Y2X在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子.该化合物可能为( )A．H2OB．Na2OC．KClD．Na2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．化合物Y₂X在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为（　　）

A．

H₂O

B．

Na₂O

C．

KCl

D．

Na₂S

分析两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则阴、阳离子的核外电子数相等结合化合物Y₂X组成，逐项进行判断．

解答解：A、H₂O在水中能电离出氢离子核外电子数为0，氢氧根离子的核外电子数为为10，核外电子数不相等，故A错误；
B、Na₂O中钠离子与氧离子的核外电子数相等，都为10，但在溶液中不能电离出氧离子，故B错误；
C、KCl中钾离子与氯离子的核外电子数相等，都为18，故C正确；
D、Na₂S中钠离子与硫离子的核外电子数不相等，故D错误．
故选C．

点评本题考查原子及离子结构、化合物性质等，题目难度不大，注意审题要仔细、细心．

练习册系列答案

相关题目

	A．	观察是否澄清、透明．澄清透明的为软水，不澄清透明的为硬水
	B．	品尝是否有异味．无异味的为软水，有异味的为硬水
	C．	用肥皂水进行区分．易起泡沫的为软水，不易起泡沫的为硬水
	D．	用加热的方法进行区分．不生成水垢或不易生成水垢的为软水，易生成水垢的为硬水

10．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	Na₂O+H₂O═2NaOH		B．	H₂+CuO═Cu+H₂O
	C．	CaCO₃═CaO+CO₂↑		D．	KOH+HNO₃═KNO₃+H₂O

7．将一小块金属钠投入下列水溶液中，有白色沉淀生成的是（　　）

Fe₂（SO₄）₃

Ca（HCO₃）₂

NH₄HCO₃

14．0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B，C各1.2mol．试回答：
（1）烃A的分子式为C₆H₁₂．
（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一条条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为

或

．
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能的结构简式为

、

；比烃A少2个碳原子的同系物有4种同分异构体，其中能和H₂发生加成反应生成2-甲基丙烷的同分异构体的名称是2-甲基丙烯．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	质量相同、密度不同的CO与N₂所含的原子数目一定相等
	B．	质量不同、密度相同的CO与N₂所含分子数可能相同
	C．	分子数不同的CO与N₂的体积一定不等
	D．	体积相同的CO与N₂的质量一定相等

11．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，B^3-、C^2-、D²⁺具有相同的电子层结构，且比A^-多1个电子层，而比E^2-少8个电子，请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期VA族；
（2）元素A和C可以组成两种常见的化合物，其中一种是最常用的溶剂，该化合物的电子式为

，另一种能与E^2-反应，该反应的离子方程式为4H₂O₂+S^2-=SO₄^2-+4H₂O；
（3）写出元素B与D形成的化合物遇水时产生气体和沉淀的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．

8．将NH₃和CH₄按等物质的量关系混合，混合物中NH₃与CH₄的质量比为17：16；要使NH₃与CH₄的含有相同数目的H，NH₃与CH₄的物质量之比为4：3，将NH₃与CH₄按物质的量之比4：1混合，混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol．

9．

把锌片投入到盛有稀硫酸的试管中，发现产生氢气的速率变化如图所示，其中T₁～T₂速率变化的主要原因是：镁条与酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快，T₂～T₃速率变化的主要原因是硫酸浓度减小，反应速率减慢．

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