Question

20．已知金属钠投人水中能发生下列反应：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，则把2.3g Na投人91.8g水中，才能使溶液中水分子的物质的量是Na⁺的50倍，同时生成标准状况下H₂的体积为1.12L．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算钠的物质的量，根据方程式计算消耗水的物质的量、生成氢气物质的量，根据溶液中水分子的物质的量是Na⁺的50倍计算溶液中溶剂水的物质的量，可以计算水的总物质的量，根据m=nM计算需要水的总质量，根据V=nV_m计算生成氢气的体积．

解答 解：2.3g Na的物质的量为$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，
2 Na+2 H₂O═2NaOH+H₂↑
0.1mol 0.1mol 0.05mol
溶液中水分子的物质的量是Na⁺的50倍，则溶液中溶剂水的物质的量为0.1mol×50=5mol，需要水的总物质的量为5mol+0.1mol=5.1mol，需要水的总质量为5.1mol×18g/mol=91.8g，
标况下生成氢气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：91.8；1.12．

点评 本题考查化学方程式有关计算，难度不大，学生容易忽略反应消耗水的质量．