有NaCl.CaCl2.AlCl3三种溶液.分别与足量的AgNO3溶液反应:①若所含溶质的物质的量相等.则生成沉淀的物质的量之比是1:2:3,②若生成沉淀的质量相等.则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是6:3:2．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．有NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应：①若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是1：2：3；②若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是6：3：2．

分析 ①若所含溶质的物质的量相等，假设NaCl、CaCl₂、AlCl₃均为1mol，根据氯离子守恒计算生成AgCl的物质的量之比；
②若生成沉淀AgCl的质量相等，设AgCl为1mol，根据氯离子守恒计算NaCl、CaCl₂、AlCl₃的物质的量．

解答进而：①若所含溶质的物质的量相等，假设NaCl、CaCl₂、AlCl₃均为1mol，根据氯离子守恒，则生成AgCl分别为1mol、2mol、3mol，故生成AgCl的物质的量之比为1：2：3，故答案为：1：2：3；
②若生成沉淀AgCl的质量相等，设AgCl为1mol，根据氯离子守恒，则n（NaCl）=1mol、n（CaCl₂）=0.5mol，n（AlCl₃）=$\frac{1}{3}$mol，故NaCl、CaCl₂、AlCl₃的物质的量之比=1mol：0.5mol：$\frac{1}{3}$mol=6：3：2，故答案为：6：3：2．

点评本题考查化学方程式计算，比较基础，注意利用赋值法与守恒法解答

练习册系列答案

（1）H₂S尾气常用烧碱溶液吸收处理．
①标准状况下，2.24LH₂S气体通入100mL某浓度NaOH中，最后结晶获得固体质量为6.7g，则NaOH溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
②将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S^2--2e^-═S；（n-1）S+S^2-═S${\;}_{n}^{2-}$．电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为S_n^2-+2H⁺=（n-1）S↓+H₂S↑．
（2）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl．
②反应中当有1mol H₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe³⁺的物质的量不变，需消耗O₂的物质的量为0.5 mol．
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有提高混合气体中空气的比例．
（3）H₂S在高温下分解生成硫蒸气（S_x）和H₂．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为2H₂S$\stackrel{高温}{?}$2H₂+S₂．

7．将一小块金属钠投入下列水溶液中，有白色沉淀生成的是（　　）

Fe₂（SO₄）₃

Ca（HCO₃）₂

NH₄HCO₃

	A．	质量相同、密度不同的CO与N₂所含的原子数目一定相等
	B．	质量不同、密度相同的CO与N₂所含分子数可能相同
	C．	分子数不同的CO与N₂的体积一定不等
	D．	体积相同的CO与N₂的质量一定相等

11．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，B^3-、C^2-、D²⁺具有相同的电子层结构，且比A^-多1个电子层，而比E^2-少8个电子，请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期VA族；
（2）元素A和C可以组成两种常见的化合物，其中一种是最常用的溶剂，该化合物的电子式为

，另一种能与E^2-反应，该反应的离子方程式为4H₂O₂+S^2-=SO₄^2-+4H₂O；
（3）写出元素B与D形成的化合物遇水时产生气体和沉淀的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	64g SO₂气体中含有6.02×10²³个SO₂分子
	B．	常温常压下，4.6g NO₂气体含有3.01×10²²个原子
	C．	CuSO₄•5H₂O的摩尔质量为160g/mol
	D．	标准状况下，33.6L CCl₄含有9.03×10²³个CCl₄分子

8．将NH₃和CH₄按等物质的量关系混合，混合物中NH₃与CH₄的质量比为17：16；要使NH₃与CH₄的含有相同数目的H，NH₃与CH₄的物质量之比为4：3，将NH₃与CH₄按物质的量之比4：1混合，混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol．

5．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
	B．	配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒
	C．	用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
	D．	NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

6．某温度下，将Wg氢氧化钠溶于水，得到V mL饱和溶液，其密度为b g/cm³．
（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为$\frac{100W}{bV-W}$，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为$\frac{25W}{V}$mol/L，氢氧化钠的质量分数为$\frac{100W}{bV}$%．
（2）若取氢氧化钠饱和溶液$\frac{V}{10}$mL，其物质的量浓度为$\frac{25W}{V}$，所含氢氧化钠的物质的量为$\frac{0.25W}{V}$mol，若将其加水稀释至V mL后，溶液的物质的量浓度为$\frac{250W}{{V}^{2}}$．

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