题目内容
【题目】100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A. 加入适量的6mol/L的硫酸 B. 适当加热
C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的稀硝酸
【答案】B
【解析】
A、加入适量6mol/L的硫酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，A错误；
B、加热会加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，不影响生成的氢气的总量，B正确；
C、加入适量蒸馏水，氢离子浓度降低，减小反应速率，C错误；
D、加入适量的硝酸溶液，金属锌和硝酸反应不会产生氢气，D错误；
答案选B。
【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
方法a | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法b | 电解法，反应为2Cu + H2O |
方法c | 用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2 |
（1）已知：2Cu(s)＋
O2(g)=Cu2O(s)△H =-169kJ·mol-1
C(s)＋
O2(g)=CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
Cu(s)＋
O2(g)=CuO(s)△H =-157kJ·mol-1
则方法a发生反应的热化学方程式是_____________________________________。
（2）方法b采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电池的阳极反应式为______________________________________。
（3）方法c为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为________________________________________。
（4）在容积为1L的恒容密闭容器中，用以上方法制得的三种纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 
2H2(g)+O2(g)，ΔH>0。水蒸气的浓度c随时间t的变化如下表所示。
①对比实验的温度：T2_________T1（填“＞”、“＜”或“=”）
②催化剂催化效率：实验①________实验②（填“＞”或“＜”）
③在实验③达到平衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol，则反应再次达到平衡时，容器中氧气的浓度为 ____________________。
