Question

【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______________；(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________(填仪器名称)；

（2）配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)．

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_____________mL(计算结果保留一位小数)．在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度_____________0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

Answer 1

【答案】AC烧杯和玻璃棒小于13.6大于

【解析】

（1）用容量瓶配制溶液选E，用胶头滴管定容选D；溶解或稀释药品的烧杯，量取浓硫酸需要用到量筒，还需要用到的仪器有：搅拌或引流用的玻璃棒，配制溶液肯定不需要的是AC，故答案为：AC；玻璃棒、烧杯；

（2）定容时仰视刻度线会造成溶液的体积偏大，则浓度偏小，故答案为：小于；

（3）浓硫酸的浓度c==18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL；用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则量取的浓硫酸的体积大于13.6ml，所配溶液的浓度偏大；故答案为：13.6、大于。