题目内容

【题目】下列物质中，既属于电解质又能导电的是（ ）

A.二氧化硫B.NaOH溶液C.石墨D.熔融的KNO3

【答案】D

【解析】

A、二氧化硫的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是亚硫酸，不是二氧化硫，所以二氧化硫不是电解质，故A错误；

B、NaOH溶液有自由移动的离子，能导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C、石墨是能导电的非金属单质，但不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D、熔融的KNO3含有自由移动的离子能导电，所以熔融状态的硝酸钾是能导电的电解质，故D正确；

故选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断正确的是（ ）
A.仅常温下反应可以自发进行
B.仅高温下反应可以自发进行
C.任何温度下反应均可以自发进行
D.任何温度下反应均难以自发进行

【题目】
（1）丙烷（C3H8）是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧放出50.45 kJ的热量。丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为。
（2）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为；
（3）一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生反应N2O4 (g) 2NO2 (g) ，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。

（4）在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2 mol·L－1 ， 在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH。该T1温度下，此反应的平衡常数为4，
①该反应的平衡常数的表达式为。
②A的转化率为。
③若升温至T2时，此反应的平衡常数为1，判断该反应ΔH0（填“>”或“<”）;若在T2时，投入A、B、C三种物质的浓度均为3 mol·L－1 ， 此时v（正）v（逆）。（填“>”、“<”或“=”）

【题目】已知N≡N键能为946 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 2NH3 ΔH=－92 KJ/mol，则H—H键的键能是

A. < 436 KJ/mol B. 436 KJ/mol C. 497 KJ/mol D. 467 KJ/mol

【题目】下列各组微粒中不属于等电子体的是( )

A. CH4、NH4+ B. H2S、HCl C. CO2、N2O D. CO32-、NO3-

【题目】（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：

方法一 固体氢氧化钙与氯化铵共热

方法二 固体氢氧化钠与浓氨水反应

①下面的制取装置图中，方法一应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法二应选用装置________。

②写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式_________。

③在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_____，收集氨气的方法是______。

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷

D．向上排空气法 E．排水法 F．向下排空气法

④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________。

（2）请观察如图装置，回答下列问题：

①负极是_______，发生_______反应（填氧化或还原）。

②正极的电极反应式_______。

③该装置是一种把_______________________的装置，当导线中有0.2 mol e-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为_______。

【题目】某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。

（1）用如右图所示装置进行实验1。（加热和夹持仪器已略去）

实验1：铜片与浓硫酸反应

操作

现象

加热到120℃~250℃

铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液

继续加热至338℃

铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀

①装置B的作用是________；装置C中盛放的试剂是_______。

②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是___________。

（2）探究实验1中120℃~250℃时所得黑色固体的成分。

【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。

【查阅资料】

资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN）6]是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。

资料2：

CuS

Cu2S

黑色结晶或粉末

灰黑色结晶或粉末

难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸

难溶于稀硫酸和浓盐酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水

【设计并实施实验】

实验2.探究黑色固体中是否含CuO

操作

现象

i.取表面附着黑色固体的铜片5片，用清水洗干净，放入盛有10mL试剂A的小烧杯中，搅拌

黑色表层脱落，露出光亮的铜片

ii.取出铜片，待黑色沉淀沉降

上层溶液澄清、无色

①试剂A是_________。

②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+，补充的实验操作及现象是______。

实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S

操作

现象

i.取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置

有固体剩余，固液分界线附近的溶液呈浅蓝色

ii.另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置

有固体剩余，溶液变成浅绿色

【获得结论】由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中，120℃~250℃时所得黑色固体中_______。

【实验反思】

分析实验1中338℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为_____________。

【题目】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，______________________ ，则说明装置A的气密性良好。

（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是______（填选项）

A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片

C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片

（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①____________③（填序号）。

①打开止水夹

②熄灭C处的酒精喷灯

③C处冷却至室温后，关闭止水夹

④点燃C处的酒精喷灯

⑤收集氢气并验纯

⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

探究二：

（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________(用离子方程式表示)；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学设计实验证明另一种物质是否存在，则其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为______________。

（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol．

【题目】(1)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为______；若XY2为共价化合物时，其结构式为_____。

(2)现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_____(填序号，下同)，容易形成共价键的是___。

A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e

②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式___。

(3)将2moH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。

①当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成。则至少还需婴知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是______或______。

②若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)甲=amol，n(CO2)甲=bmol。试求n(H2O)甲=_____(用含a、b的代数式表示)。

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