题目内容
【题目】已知N≡N键能为946 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 
2NH3 ΔH=－92 KJ/mol，则H—H键的键能是
A. < 436 KJ/mol B. 436 KJ/mol C. 497 KJ/mol D. 467 KJ/mol
【答案】B
【解析】反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算。
已知：N≡N键能为946 KJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，令H—H的键能为x，
对于反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92kJ/mol，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故391KJ/mol +3x -2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol，解得：x=436kJ/mol，答案选B。
练习册系列答案
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应化学平衡常数的表达式：K＝。
（2）该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
