Question

【题目】实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置。

请按要求回答下列问题：

（1）仪器X的名称为_________________。

（2）已知装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用为 __________________。

（3）将氯气通入C中的紫色石蕊试液，可以观察到的现象是________________________。

（4）装置E中装有NaOH溶液，该装置中反应的化学方程式 ________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 除去HCl 先变红后褪色 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

【解析】

（1）熟悉仪器图象，说出其名称；

（2）因氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢极易溶于水，则除去Cl2中的HCl可通过饱和食盐水；

（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸具有强氧化性，可使石蕊试液漂白褪色；

（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

（1）图中X为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

（2）因氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢极易溶于水，除去Cl2中的HCl可通过饱和食盐水，故答案为：除去HCl；

（3）氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成HCl，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成的HClO具有强氧化性，可使石蕊试液漂白褪色，即观察到溶液先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色；

（4）氯气有毒，直接排放引起空气污染，应用氢氧化钠溶液吸收过来的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。