题目内容
【题目】如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是( )
A. 关闭 K1,打开 K2,试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液,均可证明 SO2 有还原性
B. 关闭 K2,打开 K1,滴加硫酸,则装置 B 中每消耗 1molNa2O2,转移电子数为NA
C. 为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水
D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
【答案】A
【解析】由实验装置可知,装置A中制备二氧化硫,试剂 X 是酸性 KMnO4或FeCl3溶液,均可证明 SO2有还原性,C、E可用氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫,防止污染空气,B中SO2与Na2O2反应生成硫酸钠。A.关闭 K1,打开 K2,酸性 KMnO4或 FeCl3溶液具有强氧化性,可与二氧化硫发生氧化还原反应,均可证明 SO2 有还原性,故A正确;B.关闭 K2,打开 K1,滴加硫酸,则装置 B 中发生SO2+Na2O2=Na2SO4,每消耗 1molNa2O2,转移电子数为2NA,故B错误;C.饱和石灰水浓度减低,不能用于尾气吸收,装置 C 和 E 中的试剂均为NaOH溶液,故C错误;D.实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性,不能体现强氧化性以及吸水性,故D错误;故选A。
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【题目】(1)X、Y、Z三种液体的近似pH如图,下列判断正确的是___________。
A.X一定是酸或强酸弱碱盐溶液 B.Y一定是90℃时的纯水
C.Y液体一定呈中性 D.Z可能是Na2SiO3溶液
(2)物质的量浓度相同的三种溶液:①NH4Cl②氨水③NH4HSO4,c(NH4+)大小顺序正确的是___________。
A.①>②>③ B.③>①>② C.②>③>① D.③>②>①
(3)比较填空(选填“>"或“ <"或"=”)
①常温下两种溶液:a.pH=4盐酸 b.pH=4NH4Cl溶液,其中水的电离程度大小:a____b。
②已知某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。当其它条件不变时,C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图所示,则反应物和生成物的化学计量数之和:a+b____c+d。
(4)在一定体积的密闭容器中加入1molCO2和1mol H2,进行如下化学反应:CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ,其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________________。
②反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
③800℃,向容器内充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O,此刻反应的v正_______v逆(填“>"或“<”或“=”)