题目内容
工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：
。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②装置D中碱石灰的作用是 。
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，
NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2；2NO2+Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+CO2．
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是 （填字母）。
A．1.3 B．1.6 C．1.8
②将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO—3、NO—2两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：
图中线段a表示 离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少 g。
（1）①2NH4Cl +Ca(OH)2 
CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
②除去气体中含有的水蒸气（2）① A② NO2ˉ 250
解析试题分析：（1）①氯化铵与消石灰反应的化学方程式为: 2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O；②装置D中碱石灰的作用是为了除去气体中含有的水蒸气；（2）①由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO2）：n（NO）≥1，当n（NO2）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为2+1/2=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，故选A；②
考点：化学实验
小学教材完全解读系列答案浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。
（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质，有关的化学方程式为： 。
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为： ；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气 (填写装置的序号)。
（3）实验室中模拟Br—→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为： ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是 （选填下列选项的编号字母）。
（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100 mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如右图），再把已称好50.0 g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应。观察读数变化如下表所示：
| CaCO3用量 | 未加CaCO3时 | 加约四分之一时 | 加一半时 | 全部加完时 |
| 读数／g | 318.3 | 325.3 | 334.5 | 359.5 |
①实验中产生的CO2气体质量为 ；
②残余液中盐酸的物质的量浓度为 (结果精确到小数点后一位) 。
（1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。填写下表中的空白：
| 化合价 | -2 | -1 | 0 | +2 | +4 | +6 | +7 |
| 代表物的化学式 | | FeS2 | S | Na2S2O3 | | SO3或H2SO4或Na2SO4 | Na2S2O8 |
（3）请按照浓度由大到小的顺序排列Na2SO3溶液中的离子： 。
Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。(不考虑水的蒸发)原因是
。
（4）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验①可说明Na2S2O3能发生水解，实验②③说明Na2S2O3具有 性。请你预测Na2S2O3还可能具有的化学性质(列举2条即可) 、 。
，可能含有CO
的离子方程式为_____________________________________；某同学探究SO2有关性质。
（1）将SO2通入BaCl2溶液中，将所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，两份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2气体的现象为 。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液时，SO2表现 性，反应的离子方程式为 ，生成沉淀的化学式为 。
（2）下列不能用来吸收SO2气体的是 。
| A．KMnO4(aq) | B．过量氨水 | C．石灰水 | D．盐酸 |
（4）硫原子33 16S的电子排布式为 。