Question

【题目】已知：还原性HSO3-＞I－，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。

下列说法正确的是(　　)

A.0～b间的反应可用离子方程式3SO32-＋IO3-=3SO42-＋I－表示

B.a点时消耗的NaHSO3的物质的量为1.2 mol

C.b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D.当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根据还原性HSO3>I，氧化性IO3> I2，o~b， IO3氧化HSO3-生成I、SO42、H+，离子方程式为：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋，A项错误；

B.a点n(IO3)=0.4mol，根据离子方程式可得：n(NaHSO4)=3n(IO3)=3×0.4mol=1.2mol，B项正确；

C.b~c段，IO3氧化I生成I2，反应为IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，C项错误；

D.氧化HSO3需要KIO3:1/3×3mol=1mol，生成I1mol，设氧化I的IO3为nmol，根据离子方程式可得氧化I的物质的量为5n mol，生成的I2物质的量为3n mol，则（1-5n）：3n=5:3，得n=0.1mol，所以加入的KIO3共1.1mol，D项错误。

故答案选B。