Question

1．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 第三周期元素的离子半径从左到右依次减小
• B． HCl、PCl₅、N₂、CO₂分子中所有原子都满足最外层8电子的结构
• C． 晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键和共价键
• D． 若某离子化合物X₂Y₃中X³⁺和Y^2-的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差可能是5、15或29

Answer 1

分析 A．第三周期元素的离子半径中阴离子半径大于阳离子半径；
B．HCl中H最外层电子为2，PCl₅中P最外层电子数为5+5=10；
C．稀有气体的分子晶体中不存在化学键，NaOH的离子晶体中含离子键、共价键；
D．X³⁺和Y^2-的电子层结构相同，则X位于Y下一周期，且X位于第ⅢA族、Y位于第VIA族．

解答 解：A．第三周期元素的离子半径中阴离子半径大于阳离子半径，且铝离子半径最小，故A错误；
B．HCl中H最外层电子为2，PCl₅中P最外层电子数为5+5=10，N₂、CO₂分子中所有原子都满足最外层8电子的结构，故B错误；
C．稀有气体的分子晶体中不存在化学键，NaOH的离子晶体中含离子键、共价键，则晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键和共价键，故C正确；
D．X³⁺和Y^2-的电子层结构相同，则X位于Y下一周期，且X位于第ⅢA族、Y位于第VIA族，因为二者形成的化合物是离子化合物，则X为Al、镓、铟、铊元素，Y为O、S、Se、Te元素，如果为Al、O两种元素，则二者原子序数相差5；如果是镓和S元素或铟和Se元素，则原子序数相差15，如果是铊和Te元素，原子序数相差29，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律、化学键等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．