题目内容

9．铝热剂中铝的作用是（　　）
A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂

分析 铝热反应实质是置换反应，一种利用铝的还原性获得高熔点的金属单质的方法． 可简单认为是铝与某些金属氧化物
（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的反应．
铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应．其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂．镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂．但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应．

解答 解：铝热反应实质是置换反应，是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的反应，置换出高熔点的金属单质，铝起还原剂的作用．
故选：C．

点评 以铝性质载体，考查铝热反应原理、氧化还原反应，难度不大，注意铝热反应的实验操作及各物质的作用．

练习册系列答案
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19．下列关于钠及其化合物的说法错误的是（　　）
A．钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色
B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应
C．过氧化钠在潮湿空气放置一段时间变成白色粘稠物发生了2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2反应
D．过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气
20．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl（OH）2CO3关于该物质的说法正确的是（　　）
A．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
B．该物质属于复盐
C．该药剂适合胃溃疡患者服用
D．1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+
17．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（　　）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品
C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液
D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
4．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）3时，下列操作中最恰当的组合是（　　）
①加盐酸溶解　②加NaOH溶液溶解　③过滤　④通入过量的CO2生成Al（OH）3
⑤加盐酸生成Al（OH）3　⑥加过量的烧碱生成Al（OH）3．
A．①⑤⑥③B．①③⑥③C．②③④③D．②③⑤③
14．常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．

根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：单质AAl，乙NaAlO2．
（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，
利用该反应的原理，可用于焊接金属等．
（3）写出反应①的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空．

a、AlCl3溶液中加入氨水至过量③．
b、AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量⑥．
c、AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量①．
d、有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液⑤．
1．过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程．

请回答下列问题：
（1）用氨水调节pH至8～9的目的是除去Fe3+．
（2）若测得滤液C中c（CO32-）=10-3mol/L，则Ca2+是（填“是”或“否”）沉淀完全．（已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9）
（3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c（NH4+）＜c（NO3-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成．
18．图中黑点表示部分短周期元素的原子（其中有10个用数字作了标记），这些原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示（图中未标明具体的原子序数）．
（l）图中标记为5号原子的元素符号是Ne（填元素符号）．
（2）图中标记为3号和6号可形成原子数比为2：1的化合物，这种化合物的电子式为
（3）图中标汜为1、7、8的原子半径从大到小的顺序为Al＞Si＞C
（4）图中3、4、9、10四种原子分别形成的气态氢化物中，沸点最高的是H2O（填化学式）．
（5）写出6号和7号相应的元素形成的最高价氧化物的水化物相互间反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
19．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
A．MgCl2B．Ca（OH）2C．H2OD．C60

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