题目内容

14．常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．

根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：单质AAl，乙NaAlO2．
（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，
利用该反应的原理，可用于焊接金属等．
（3）写出反应①的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空．

a、AlCl3溶液中加入氨水至过量③．
b、AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量⑥．
c、AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量①．
d、有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液⑤．

分析 单质A常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，甲为Al2O3，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，该反应为铝热反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成单质B为H2，乙为NaAlO2，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和丙，则丙为水，据此解答．

解答 解：单质A常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，甲为Al2O3，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，该反应为铝热反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成单质B为H2，乙为NaAlO2，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和丙，则丙为水，
（1）A为金属Al，乙是金属Al与氢氧化钠溶液反应得到的化合物，故乙为NaAlO2，
故答案为：Al；NaAlO2；
（2）单质A与Fe2O3发生的是铝热反应，故反应方程式为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，铝热反应的应用为焊接金属等，
故答案为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；焊接金属等；
（3）反应①的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）a、AlCl3溶液中加入氨水至过量，生成氢氧化铝沉淀，沉淀不溶解，故图③符合；
b、AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量，先生成沉淀后沉淀全部溶解，故图⑥符合；
c、AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，后氢氧化铝沉淀溶解，氢氧化镁沉淀不变，故图①符合；
d、有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，开始盐酸与氢氧化钠反应，没有沉淀，后来生成氢氧化铝沉淀，最后沉淀全部溶解，故图⑤符合，
故答案为：③；⑥；①；⑤；

点评 本题考查无机物推断，涉及Al元素化合物性质、铝热反应、金属冶炼、离子方程式书写、图象的判断等，难度不大，需要学生熟练掌握元素化合物性质，比较基础．

练习册系列答案
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