题目内容
A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 （ ）
A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
AC
解析试题分析：由离子带的电荷可知，A、C为非金属元素，B为金属元素，又阳离子B2＋和阴离子C－具有相同的电子层结构，则C元素在B的上一周期，A、B在同一个周期，所以可推知原子序数A＞B＞C，A正确；据元素周期律电子层数越多半径越大，可得原子半径B>C>A，B错误；电子层数相同时核电荷数越大半径反而小，则离子半径A2－＞C－＞B2＋ ，C正确；原子核外电子数C＞A＞B，D错误；故选AC。
考点：本题考查的是元素周期表和元素周期律。
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
| A．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Y＞Z |
| B．X、Y、W三种元素的电负性大小顺序为X＞Y＞W |
| C．X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 |
| D．元素X的最简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 |
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 （ ）
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| C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 |
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Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为 （ ）
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2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的
| A．质子数 | B．中子数 | C．电子数 | D．质量数 |
实际存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它们是
| A．氢的五种同位素 | B．氢元素的五种不同微粒 | C．氢的五种核素 | D．五种氢元素 |
某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是 （ ）
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| C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 |
| D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物 |