题目内容
14．膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”、其主要成分是生石灰（CaO）．（1）生石灰属于哪种类别的物质？氧化物
（2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）如何检验生石灰是否变质？（用化学方程式表示）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
分析 （1）氧化物是指含有两种元素，其中一种是氧元素；
（2）氧化钙能够吸收水，与水反应生成氢氧化钙；
（3）根据盐酸会与碳酸钙进行分析．
解答 解：（1）生石灰含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物；
故答案为：氧化物；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2；
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）生石灰会变质成碳酸钙，加入盐酸如果有气泡，说明发生了变质，无气泡，说明不变质，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
点评 本题考查了物质的分类、化学方程式的书写，明确氧化钙的性质是解题关键，题目难度不大．
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4．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=2Ag（s）+Cu2+（aq）设计的原电池如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 银电极是负极 | B． | X电极是锌电极 | ||
| C． | 去掉盐桥电流计指针仍偏转 | D． | Y溶液为AgNO3溶液 |
．
2．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黄色），
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．
②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正确的是（ ）
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．
②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正确的是（ ）
| A． | 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 | |
| B． | 实验②能说明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+ | |
| C． | 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 | |
| D． | CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、墨水、有色玻璃均能产生丁达尔现象 | |
| B． | 原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 | |
| C． | 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 | |
| D． | 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点、溶解度有较大影响 |
6．实验室需用480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，现选用500mL的容量瓶配制该溶液，下列方法可行的是（ ）
| A． | 称取8.0 g CuSO4，加入500 mL水 | |
| B． | 称取7.68 g CuSO4，加入480 mL水 | |
| C． | 称取12.5 g CuSO4•5H2O，加水配成500 mL溶液 | |
| D． | 称取12.0 g CuSO4•5H2O，加水配成480 mL溶液 |
3．在下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）
| A． | 3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2 | B． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||
| C． | 2F2+2H2O═4HF+O2? | D． | Cl2+2H2O═HClO+HCl |
某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：