题目内容
3．在下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）| A． | 3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2 | B． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||
| C． | 2F2+2H2O═4HF+O2? | D． | Cl2+2H2O═HClO+HCl |
分析 水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价均不变，以此来解答．
解答 解：A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；
B．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故B不选；
C．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故C不选；
D．只有Cl元素的化合价变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D选；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是（ ）
| A． | 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 | |
| B． | 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 | |
| C． | 将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 | |
| D． | 将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗 |
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
18．
电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（ ）
电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（ ）| A． | a极与电源的负极相连 | B． | a电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH- | ||
| C． | 离子交换膜d为阴离子交换膜 | D． | 产物丙为硫酸溶液 |
8．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要20-50Mpa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%-15%．2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2C12的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2=2NH3，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同 | |
| B． | 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 | |
| C． | 新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键 | |
| D． | 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景 |
）是一种环保型的新涂料，其合成路线如下图所示：
，E是高分子化台物，其结构简式为
；
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O；
（写出其中一种的结构简式）．
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ | |
| B． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| C． | 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+ |
13．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | n（Cl2）：n（Fe）=5：4 5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3 | |
| B． | n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1 Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl- | |
| C． | n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3 2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O | |
| D． | n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3 4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O |