Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2			①		②
3	③		④			⑤	⑥	⑦
4	⑧	⑨					⑩

（1）写出下列元素的元素符号：① _____ ②_____ ⑩_____

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是_____。

（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_________；呈两性氢氧化物是__，它在水中的电离方程式为_______

（4）在⑥与⑩的单质中，化学性质较活泼的是____，因为______（用化学方程式表示）

Answer 1

【答案】B N Br K Cl Ar HClO4 Al(OH)3 AlO2-+ H+ + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH- Cl2 Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2

【解析】

根据元素的周期数和族序数，可以判断①是B，②是N，③是Na，④是Mg，⑤是S，⑥是Cl，⑦是Ar，⑧是K，⑨是Ca，⑩是Br，据此分析。

根据元素的周期数和族序数，可以判断①是B，②是N，③是Na，④是Mg，⑤是S，⑥是Cl，⑦是Ar，⑧是K，⑨是Ca，⑩是Br。

（1）根据元素的周期数和族序数，可以判断①是N，②是F，⑩是Br；

（2）周期表中，从上到下金属的活泼性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；从右到左金属活泼性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以活泼金属在周期表的左下角，即该表中最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是Cl，稀有气体化学性质稳定，所以最不活泼的元素是Ar，故答案为：K；Cl；Ar；

（3）周期表中，从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，从左到右元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，它在水中的电离方程式为：AlO2-+ H+ + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-；

（4）同主族元素的非金属性从上而下逐渐减弱，在⑥与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，因为Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2。