题目内容
某温度下在，密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g) 
2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了
2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了| A．20% | B．40% | C．60% | D．80% |
A
2M(g)＋N(g) 2E(g)
起始物质的量 0 0 2
转化物质的量 2x x 2x
平衡物质的量2x x 2-2x
达平衡时，E的转化率为40%,2x/2=40% x=0.4
若开始时充入2 mol M和1 mol N,达平衡时和第一次是全等等效平衡，平衡时M、N、E的物质的量分别为0.8mol、0.4mol、1.2mol，平衡时总物质的量为2.4mol，混合前是3mol，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了（3-2.4）/3=20% ,故选A
2E(g)起始物质的量 0 0 2
转化物质的量 2x x 2x
平衡物质的量2x x 2-2x
达平衡时，E的转化率为40%,2x/2=40% x=0.4
若开始时充入2 mol M和1 mol N,达平衡时和第一次是全等等效平衡，平衡时M、N、E的物质的量分别为0.8mol、0.4mol、1.2mol，平衡时总物质的量为2.4mol，混合前是3mol，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了（3-2.4）/3=20% ,故选A
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
y C(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断
zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，测
2CH3OH（g）；△H=37kJ·mol-1，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＜ 0。一定条件下得密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）。
反应5min达到平衡时，X减小n mol·L-1，用Y表示的反应速率为0.6n mol·L-1·min-1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则下列描述正确的是 （ ）
，
的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是
，平衡不移动，反应速率不变