题目内容
已知反应mA(g)＋nB(g)
y C(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断
A．m＋m＜y ，△ H＜0
B．m＋m＞y ，△ H＞0
C．m＋m＜y ，△ H＞0
D．m＋m＞y ，△ H＜0
y C(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断A．m＋m＜y ，△ H＜0
B．m＋m＞y ，△ H＞0
C．m＋m＜y ，△ H＞0
D．m＋m＞y ，△ H＜0
C
如图，根据反应达平衡前的反应速率可知，T2>T1,P2>P1;同一温度T1下，增大压强，φ(B)增加，平衡向左移动，既向体积减小的方向移动，所以m＋n＜y; 同一压强P2下，温度升高，平衡向左移动，向左为吸热反应，所以向右△ H＞0.
练习册系列答案
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B(?)+ 2C(?) △H＞0，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是 
4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是
。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )
2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了
H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下： 
3C(g) + D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol/L。