有A.B.C.D四种短周期主族元素.它们的原子序数依次增大.其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道.也是宇宙中最丰富的元素.B元素原子核外p电子数比s电子数少1.C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等.D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满.(1)写出四种元素的元素符号:A .B .C .D .(2)写出C.D两种元素基态原子核外电子轨道表示式.C .D .(3)写出B. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
（1）写出四种元素的元素符号：
A________，B________，C________，D________。
（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。
C_______________________________________________________________，
D_______________________________________________________________。
（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式____________________________________________。
（4）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质________，氢化物__________。

（1）H　N　Mg　P
（2）

解析

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位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径
最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：
(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：     、     、     。
(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：                        。
(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：                                                       。
(4)用电子式表示化合物C₂B的形成过程：                                    。

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
（1）砷的基态原子的电子排布式为             。
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为             。
（3）NH₃的沸点比PH₃高，原因是                                           ；PO₄³^－离子的立体构型为              。
（4）PH₃分子中P原子采用      杂化。
（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H₃AsO₄比H₃AsO₃酸性强的原因                                              。
（6）CuCl₂与氨水反应可形成配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为           。

部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子最外层电子数是内层电子总数的
③	C	C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤	E	通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_________________________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________________________________________________________。
（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。
a．MnO₂ b．FeCl₃ c．Na₂SO₃ d．KMnO₄

I.已知几种元素原子的价电子构型为3s²，4s²，4s²4p¹，3d⁵4s²，3s²3p³，它们分别属于第几周期？第几族？最高化合价是多少？各元素符号分别是什么？
Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依次增大。已知A与B 的次外层电子数均为8，而C与D的次外层电子数均为18。根据原子结构，判断：
（1）A、B、C、D的元素符号分别是________、________、________、________。
（2）写出D与A的简单离子的电子排布式________，________。
（3）哪一种元素的氢氧化物碱性最强？__________________________________________。
（4）B与D两原子间能形成何种化合物？________________。写出化学式及电子式________________，________________。

X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系。回答下列问题：

（1）若X基态原子外围电子排布式为3s²，甲是由第二周期两种元素的原子构成的气态化合物分子， Y基态原子的轨道表示式为           ，甲的电子式为
（2）若X原子的价电子排布为ns^（n-1）np^（n+2），常温下Y为易挥发的液体物质、乙为无色易溶于水的气体。则Z为         ，组成Y的元素的基态原子的电子排布式为    。
（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s²3p¹，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：                    ，Y²⁺离子的电子排布式为           。

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为  ；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为
（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为             ；
（4）D元素基态原子的M层全充满，N层只有一个未成对电子，D基态原子的电子排布式为
（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数

A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大，B、E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H₂AO₃，D是地壳中含量最高的金属元素。
(1)A的元素符号是________，C₂B₂的电子式为________。
(2)B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)E和F相比，非金属性强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________(用符号填空)。
①常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态　②气态氢化物的稳定性：F>E　③E和F形成的化合物中，E显正价　④F单质能与E的氢化物发生置换反应　⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱　⑥气态氢化物的还原性：E>F
(4)把CDB₂溶液蒸干所得的固体物质为________(填化学式)。
(5)C和F可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为__________________________。
(6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为________，pH＝10的乙溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝________mol·L^－¹。

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