题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_________________________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________________________________________________________。
（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（1）Na＞Al＞O
（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）Na＋
或Na＋
（4）ab
解析
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0 
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
| 元素 性质 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
| 原子半径 （10－10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
| 最高价态 | ＋6 | ＋1 | － | ＋3 | ＋4 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋4 |
| 最低价态 | －2 | － | －2 | － | －4 | －3 | －1 | － | －3 | －4 |
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是______（填编号）。
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下的反应：____________________；
②H2C2与EC2反应：_____________________________________________ 。
（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是________（写分子式）。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是__________________。
（4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________杂化成键，分子中共形成____________个σ键，__________个π键。
（5）C和I相比较，非金属性较弱的是________（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的________（填编号）。
a．气态氢化物的稳定性和挥发性
b．单质分子中的键能
c．两元素的电负性
d．含氧酸的酸性
e．氢化物中X—H键的键长（X代表C和I两元素）
f．两单质在自然界的存在
标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 1 | ① | | | | | | | ② |
| 2 | | | | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| 3 | ⑦ | ⑧ | | | | ⑨ | ⑩ | |
试回答下列问题：
(1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是________。(填写元素符号)
(2)①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为________。
(3)⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是____________________。
(4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。