题目内容

【题目】检验HCl气体中是否混有少量Cl2,可采用的方法是

A. 凭气味和颜色 B. 紫色石蕊试液

C. 干燥的蓝色石蕊试纸,观察其颜色变化 D. 通入AgNO3溶液

【答案】B

【解析】A.氯化氢和氯气都有刺激性气味,当氯化氢中混有少量氯气时,气体的颜色很浅,所以 凭气味和颜色无法检验,A不正确; B. 氯气通入紫色石蕊试液中可以看到溶液先变红后褪色,而氯化氢只能使石蕊变红,所以B正确;C. 两种气体都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色,所以C不正确; D. 两种气体通入AgNO3溶液都能产生白色沉淀,所以D不正确。本题选B。

练习册系列答案
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【题目】定量分析是化学实验中重要的组成部分. Ⅰ.中和热的测定:
(1)在实验室中,用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热.假设此时溶液密度均为1g/cm3 , 生成溶液的比容热c=4.18J/(g℃),实验起始温度为T1℃,终止温度为T2℃,请写出中和热的计算式 (写出最后结果)△H=KJ/mol.
(2)1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量.请写出表示该反应中和热的热化学方程式
(3)滴定原理为:(用离子方程式表示).
(4)滴定时,KMnO4溶液应装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,达到滴定终点时的颜色变化为
(5)如图表示50mL滴定管中液面的位置,此时滴定管中液面的读数为mL.
(6)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL,三次实验结果记录如表:

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液体积/mL

26.32

24.02

23.98

从上表可以看出,第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B.滴加KMnO4溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过,未用标准液润洗,后两次均用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
(7)写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式:C=mol/L.

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