题目内容
【题目】下列反应过程能量变化如下所示： H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H
下列说法错误的是（ ）
A.H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定
B.△H=﹣184.5 kJmol﹣1
C.正反应活化能比逆反应活化能高
D.在相同条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl（g），重新恢复到原来的状态时△H相同
【答案】C
【解析】解：A．因为H2的键能大于Cl2的键能，所以H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定，故A正确； B．△H=（436.4 kJmol﹣1+242.7 kJmol﹣1）﹣（431.8 kJmol﹣1）×2=﹣184.5 kJmol﹣1 ， 故B正确；
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0，说明正反应活化能比逆反应活化能低，故C错误；
D．△H与起点和终点有关，与反应的条件无关，故D正确；
故选C．
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