题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示： 
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化学式 | A2C | A2C2 | D2C2 | D2E |
回答下列问题：
（1）指出元素F在周期表中的位置 ．
（2）化合物乙的电子式为 ， 用电子式表示形成化合物丁的过程
（3）写出丙与甲反应的离子方程式： ．
（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2﹣在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体．该电池的负极为（填a或b）；O2﹣流向极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为 ．
【答案】
（1）第三周期第ⅦA族
（2）
；
（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH ﹣+O2↑
（4）b；负；O2+4 e﹣=2O2﹣
【解析】解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A是周期表中半径最小的元素，则A为H元素；C的最外层电子数是内层电子的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；C与E同主族，则E为S元素；A与D同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na；F的原子序数最大，且F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，故F为Cl．可推知甲为H2O、乙为H2O2、丙为Na2O2、丁为Na2S.
（1.）元素F为Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族，所以答案是：第三周期第ⅦA族；
（2.）乙为H2O2 ， 电子式为 ，用电子式表示形成化合物Na2S的过程： ，
所以答案是： 
； 
；
（3.）丙与甲反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH ﹣+O2↑，
所以答案是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH ﹣+O2↑；
（4.）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2﹣在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体O2、H2的载体，负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，该电池的负极为b，O2﹣流向负极，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子生成氧离子，该电池的正极反应式为：O2+4 e﹣=2O2﹣ ， 所以答案是：b；负；O2+4 e﹣=2O2﹣ ．
