85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．颁奖理由是“因为发现青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物.挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．下列关于青蒿素和双氢青蒿素.下列说法错误的是( )A．青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C．青蒿素的分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．

85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．颁奖理由是“因为发现青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图），下列说法错误的是（　　）

	A．	青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体
	B．	由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应
	C．	青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅
	D．	青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键

分析 A．青蒿素和双氢青蒿素的分子式不同；
B．青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素；
C．根据结构简式确定分子式；
D．由结构简式可确定含有的官能团．

解答解：A．青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅，双氢青蒿素的分子式为C₁₅H₂₄O₅，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B．青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素，属于还原反应，故B正确；
C．由结构简式可知青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅，故C正确；
D．由结构简式可知青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键，故D正确．
故选A．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度中等．

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4．

如图是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是（　　）

	甲	乙	丙	丁
A	FeCl₃	FeCl₂	Fe₂O₃	Fe（OH）₃
B	Cu	CuO	CuSO₄	CuCl₂
C	NO	HNO₃	NO₂	NH₃
D	Si	Na₂SiO₃	SiO₂	SiF₄

5．小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃．
提出问题：铜是在什么条件下被锈蚀的？小林对此进行了探究．
猜想：根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与H₂O、O₂、CO₂作用的结果．
设计与实验：借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”．
实验如图所示．

（1）实验较长时间后发现B试管中的光亮铜片最先生锈．
（2）从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件．C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为CO₂（或O₂）．评价与改进：如果认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确的结论，还要补充的一个实验是（可画图表示）铜片与水和氧（二氧化碳）接触而探究氧气（二氧化碳）对生锈的影响，设计如图

．

2．下列四组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同．
①MgO、Na₂O、CO₂、CuO
②NaHCO₃、NaHSO₄、NaNO₃、NaHS
③NaOH、Na₂CO₃、KOH、SO₂
④氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液
（1）四种物质依次是（填化学式）：①CO₂，②NaNO₃，③SO₂，④氢氧化铁胶体．
（2）写出②组中NaHCO₃和NaHSO₄反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
（3）实验室制取氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至红褐色时，停止加热．

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.0L1.0mo1•L^-1的NaNO₃水溶液中含有的氧原子数为3N_A
	B．	3.9gNa₂O₂晶体中阴阳离子总数为0.15N_A
	C．	25℃时pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^一的数目为0.1N_A
	D．	1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N_A

19．现向一支装有FeCl₂溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，有关的化学方程为FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

6．称取一小块切割后的金属钠样品10.8g，实验测得Na元素的含量为85.2%，求样品中所含氧化钠的质量．

11．

ClO₂作为消毒剂在消毒过程中对人体无毒无害，具有广泛的应用前景．某同学用下图所示的装置制备ClO₂气体，反应原理为饱和草酸溶液与KClO₃粉末在60℃时反应制得ClO₂（温度过高或过低都会影响制气效率）
已知信息：
①ClO₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃．与碱反应和氯气相似．
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．
（1）制备ClO₂的化学方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄═2KHCO₃+2ClO₂↑；下列说法正确的是AC
A．KClO₃在反应中得到电子
B．ClO₂是氧化产物
C．H₂C₂O₄在反应中失去电子
D．1mol KClO₃参加反应有2mol电子转移
（2）A装置中还缺少的一样仪器名称是温度计，若将A中烧杯去掉，让烧瓶直接加热是否可以，为什么？不可以，若直接加热温度难以控制．
（3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、Na₂CO₃等溶质，该同学认为C中还可能含有NaClO₂、NaClO₃，试分析可能的原因，并写出有关化学方程式ClO₂挥发，进入C中，与氢氧化钠溶液反应，2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O．
（4）实验室还可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+1H₂C₂O₄+1H₂SO₄═2ClO₂↑+1K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．配平上述方程式．0.5mol KClO₃参加反应有0.5N_A个电子转移．

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