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下列关于性质递变规律的叙述正确的是
A．酸性：H2SiO3> H3PO4> HClO4　B．金属性：Al >Mg> Na　　
C．碱性：KOH> NaOH > LiOH　D．气态氢化物稳定性：H2Se > H2S > H2O
C
A错，酸性：H2SiO3＜ H3PO4＜ HClO4　；B错，金属性：Al ＜ Mg＜  Na　；C正确；D错，气态氢化物稳定性：H2Se ＜ H2S ＜ H2O；
练习册系列答案
相关题目
实际存在的H、H、H、H—和H，它们是
A．氢的五种同位素B．五种氢元素
C．氢的五种原子D．氢元素的五种不同微粒
下列各组的元素，同属于第三周期的是
A．氧、碳、氮B．钠、铝、硅C．镁、氯、氩D．氯、溴、碘
有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为
A．72B．88C．160D．200
下列叙述中错误的是                    
A．还原性：Na＞Mg＞AlB．原子半径：Cl＞Si＞O
C．稳定性：HF＞HCl＞HBrD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3
具有下列电子排布式的原子中，电负性最大的是
（11分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子
式分别是     、     ；杂化轨道分别是      、     ；a分子的
立体结构是      。
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是      晶体、
       晶体。
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）      。
（4）Y与Z比较，电负性较大的是      。
（5）W的元素符号是    ，其+2价离子的核外电子排布式是          。
下列叙述正确的是(　　)
A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，表现在氢化物的稳定性逐渐减弱，熔沸点逐渐升高
B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大
C．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。因此化合反应都形成新化学键，分解反应都破坏旧化学键
D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强
我国嫦娥工程探月计划的一个重要目标是开发月球新能源3He，10t的3He就能满足一年的能源需求，下列关于3He的说法正确的是
A．质子数为3，电子数为3B．质子数为2，电子数为3
C．质子数为2，中子数为3 D．核素3He与核素4He都是He元素的同位素

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