题目内容

有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为
A．72B．88C．160D．200
C
因为其化合价为+3和-2，故组成物质为X2Y3；故化合物的相对质量为160。
练习册系列答案
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化学上将质量数相同而质子数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca。下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是                                     (      )
A．40K和40Ca 具有相同的中子数B．40K＋和40Ca2＋具有相同的电子层结构
C．39K和40K互为同素异形体D．40K和40Ca 互为同位素
（14分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题:
(1)A元素的名称是     ，E元素在周期表中的位置是                     ；
(2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是              （填化学式）；
(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是                     ；
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于             晶体；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为                          ；
(5)向化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：                                                                       ；
(6)若由A、 C组成的简单氢化物燃烧生成无污染物，燃烧热为aKJ/mol，请写出表示该简单氢化物燃烧热的热化学方程式                                                 。
应用元素周期，判断下列语句，其中正确的组合是（）
①第一主族元素的氧化物都是离子化合物
②氢化物的稳定性：
③砷(As)的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥成（At)单质有颜色，且颜色较深
A．①③⑤B．③⑥C．②③④D．④⑥
下列关于性质递变规律的叙述正确的是
A．酸性：H2SiO3> H3PO4> HClO4　B．金属性：Al >Mg> Na　　
C．碱性：KOH> NaOH > LiOH　D．气态氢化物稳定性：H2Se > H2S > H2O
下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是
A．Mg2+B．S2-C．K＋D．C1-
已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn－1npn+2，则X元素的原子序数为
A．9B．10C．17D．18
(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为________。
(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为__________________________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________。
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是________________。
(6)在298K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298K下的ΔH＝________(注：题中所涉单质均为最稳定单质)。
下列关于物质性质变化的比较，正确的是
A．非金属性强弱： I＞Br＞ClB．原子半径大小：Na＞P＞ S
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱： Na＞Mg＞Al

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