Question

【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①⑩种元素，填写下列空白：

族 周期	IA	IIA	ⅢA	IVA	VA	VIA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是_____________(填元素符号)。

(2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是_______，该化合物中存在的化学键类型是_______。

(3)②、③、⑧三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(4)⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______________。(用对应物质的化学式表示）

(5)元素⑦和⑨最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

(6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是_________(填字母序号)。

a.⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱

b.⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

c.在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q

Answer 1

【答案】 C 离子键、极性键 Si>C>N NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O bc

【解析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Si，⑨为S，⑩为Cl。

(1)有机物中都含有碳元素，形成化合物种类最多的是C，故答案为：C；

(2)元素①、④和⑤形成的化合物为氢氧化钠，电子式为，氢氧化钠属于离子化合物，并且含有氢氧原子团，存在的化学键有离子键、极性键，故答案为：；离子键、极性键；

(3) 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。②、③、⑧三种元素原子半径由大到小的顺序为Si>C>N，故答案为：Si>C>N；

(4)元素的金属性越强，最髙价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故答案为：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；

(5)氢氧化铝能够与硫酸反应生成溶于水的盐，元素⑦和⑨最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(6)a.氢化物的酸性强弱与元素的非金属性无关，错误；b.元素的非金属性越强，越容易与氢气化合，氢化物越稳定，⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强，能够说明氯的非金属性比硫强，正确；c. 元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q，说明氯气的氧化性强于硫，正确；故选bc。