题目内容
【题目】厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根离子）。下列说法正确的是（ ）
A. 通电后，阳极附近pH增大
B. 电子从负极经电解质溶液回到正极
C. 通电后，A—通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室
D. 当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol的O2生成
【答案】C
【解析】A．阳极OH-放电，c（H+）增大，pH减小，A错误；B．电子通过导线传递，不经过溶液，B错误；C. H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-HA，乳酸浓度增大，C正确；D．氢氧根在阳极上失去电子发生氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，当电路中通过2 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成，D错误；答案选C。
【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①⑩种元素，填写下列空白：
族 周期 | IA | IIA | ⅢA | IVA | VA | VIA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是_____________(填元素符号)。
(2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是_______，该化合物中存在的化学键类型是_______。
(3)②、③、⑧三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(4)⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______________。(用对应物质的化学式表示）
(5)元素⑦和⑨最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。
(6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是_________(填字母序号)。
a.⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱
b.⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强
c.在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q
【题目】下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论或解释 |
A | 向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置 | 下层溶液变为紫红色 | 氧化性：Fe3+>I2 |
B | 向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 原溶液中一定大量存在SO32- |
C | 向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液，过滤、洗涤 | 得到白色沉淀 | 相同温度下，溶度积常数： Ksp[Mg(OH)2]< Ksp [Cu(OH)2] |
D | 一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液 | 溶液橙色变浅 | 减小H+浓度， Cr2O72-+H2O |
A. A B. B C. C D. D