题目内容
【题目】电解尿素[CO(NH2)2]是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图所示，总反应为CO(NH2)2+2OH-
N2↑+3H2↑+CO32-。下列说法错误的是
A. 阴极的材料可选择钢铁制品
B. 电解池工作时，阳极区域溶液的pH减小
C. 阳极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O。
D. 若电路中通过3 mol 电子，则生成气体的总体积为33. 6L(标准状况)
【答案】D
【解析】A．阴极本身不参加电极反应，其电极材料可选择钢铁制品，故A正确；B．电解池工作时，阳极发生的电极反应为CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O，则阳极区域溶液的pH减小，故B正确；C．阳极发生氧化反应，有氮气生成，电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O，故C正确；D．若电路中通过3 mol 电子，阳极生成N2的物质的量为
=0.5mol，阴极生成氢气的物质的量为
=1.5mol，则生成气体的总物质的量为2mol，总体积为44.8L(标准状况)，故D错误；答案为D。
【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）已知：3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+4CO2(g) △H1=-47kJ/mol；
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H2=-14kJ/mol。
则Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=________。
（2）煤化工行业中常常通过研究不同温度下反应的平衡常数来解决各种实际问题。将等体积的CO和H2O(g)通入一恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示。
温度／℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
① 该反应的平衡常数表达式K=_______，该反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应。
② 若反应在800℃时进行, CO和H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L-1，则该条件下，CO的平衡转化率为_________。
③ 下列措施中能够提高CO转化率的是______（填字母）
a．降低温度 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d.加入H2O(g)
