[题目]下列说法中正确的是A. 石油液化气.汽油.地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B. 铜盐有毒.主要是因为铜离子能与蛋白质反应.使蛋白质变性C. 聚乙烯塑料可用于食品包装.该塑料的老化是因为发生加成反应D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法中正确的是

A. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物

B. 铜盐有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质反应，使蛋白质变性

C. 聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应

D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分

【答案】B

【解析】地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油不是碳氢化合物，故A错误；重金属盐能使蛋白质变性，故B正确；聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生氧化反应，故C错误；医用酒精和葡萄糖注射液都是溶液，都不能产生丁达尔效应，故D错误。

练习册系列答案

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【题目】下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A. 升华 B. 萃取 C. 纸层析法 D. 蒸发结晶

【题目】铜及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态核外电子排布式为__________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

(2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NH3中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键除了极性共价键外，还有___________。

(3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-，1mol CN中含有的π键数目为_____________。与CN-互为等电子体的离子有_________(写出一种即可)。

(4)CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因可能是_______________________________。

(5)已知Cu2O晶胞结构如图所示：该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；c为。则D原子的坐标参数为__________，它代表_________原子(填元素符号)。

(6)金属铜是面心立方最密堆积方式，则晶体中铜原子的配位数是_______，该晶胞中Cu原子的空间利用率是__________。

【题目】生活与化学息息相关，下列有关生活中化学物质的说法错误的是

A. 食盐中加入KIO3可以预防缺碘性大脖子病

B. 常用硅胶做袋装膨化油脂性食品的抗氧化剂

C. 食用铁强化酱油可以控制铁缺乏和缺铁性贫血

D. 食用苏打饼干可以缓解胃酸过多

【题目】A～E都是有机化合物，A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基。它们的转化关系如下：

（1）由A生成B、由D生成E的反应类型分别是__________、__________；

（2）由B生成C的化学方程式为__________；

（3）由B生成D的反应条件是__________；

（4）A的名称为__________；E的官能团名称为__________；

（5）在E的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1:1的是__________(写结构简式)。

【题目】氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭发射的优良炸药。下列说法中正确的是

A. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3

B. 它们都是强氧化剂

C. H、D、T是相同元素构成的不同单质

D. 它们都是强还原剂

【题目】甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇

(1)甲醇与乙醇互为_______________；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18)消耗O2量之比为________________。

(2)工业上常用“水煤气法”获得CO和H2其反应原理如下：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2_________L。

(3)工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是_______________。

a.高温分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

b.电解水制取 H2：2H2O2H2↑+O2↑

c.甲烷与水反应制取H2：CH4+H2O3H2+CO

d.在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

(4)在2L的密闭容器中充入lmoCO和2molH2，—定条件下发生反应：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____mol·L-1·min-1。

②能够判断该反应达到平衡的是_________填选项)。

a.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

b.密闭容器中混合气体的密度不再改变

c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

d.相同时间内消耗lmolCO，同时消耗1molCH3OH

(5)为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)：n(H2O)：n(CH4)=____________。

【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①⑩种元素，填写下列空白：

族周期	IA	IIA	ⅢA	IVA	VA	VIA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是_____________(填元素符号)。

(2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是_______，该化合物中存在的化学键类型是_______。

(3)②、③、⑧三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(4)⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______________。(用对应物质的化学式表示）

(5)元素⑦和⑨最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

(6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是_________(填字母序号)。

a.⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱

b.⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

c.在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q

【题目】下列实验用酸性KMnO4溶液能达到预期目的的是

A. 区别甲烷和乙烷 B. 检验乙烯中的二氧化硫

C. 区别苯和甲苯 D. 检验CH2=C（CH3）CHO中含碳碳双键

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