CH2=CHCH2OH可能发生的反应类型有:①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④中和反应( )A．只有①③B．只有①②③C．只有①③④D．只有①② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．CH₂=CHCH₂OH可能发生的反应类型有：①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④中和反应（　　）

A．

只有①③

B．

只有①②③

C．

只有①③④

D．

只有①②

分析该物质中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、取代反应、酯化反应、氧化反应等，据此分析解答．

解答解：该物质中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，碳碳双键能发生加成反应、加聚反应、氧化反应和还原反应；醇羟基能发生取代反应、酯化反应、氧化反应，因为不含羧基，所以不能发生中和反应，故选B．

点评本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查醇和烯烃性质，题目难度不大．

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18．若N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol氦气分子中含2N_A个氦原子
	B．	25℃时，l L pH=13的Ba（OH）₂ 溶液中含有Ba²⁺的数目为0.1N_A
	C．	在标准状况下，22.4L空气中约有N_A个气体分子
	D．	在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N_A个氢原子

19．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　　）

Fe²⁺、OH^-、SO₄^2-

H⁺、Na⁺、HCO₃^-

NH₄⁺、H⁺、NO₃^-

K⁺、H⁺、MnO₄^-

16．将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：
28KMnO₄+5K₂S+24KOH═28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O．

3．1mol Fe²⁺与足量的H₂O₂反应，转移的电子数目为1N_A．

13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

Cu²⁺、SO₃^2-、OH^-

Na⁺、H⁺、SO₄^2-

OH^-、Fe²⁺、SO₄^2-

Na⁺、H⁺、CO₃^2-

20．将32.55g的铁粉溶于500克的稀硝酸中，待铁粉反应完全后，溶液的质量为517.55克，求原硝酸溶液的质量百分比浓度至少为多少？

7．钠、铝、铁、铜等金属及其化合物在社会生活的各个领域均有重要的应用．回答下列问题：
（1）常温下将一定量的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化学式为Ca（ClO）₂；电解熔融态NaCl可以制得金属钠，反应的化学方程式为2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（2）Au、Cu、Fe三种块状金属中，常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是Cu；Mg（OH）₂、Al（OH）₃、AgOH三种氢氧化物中，能溶于氨水的是AgOH；硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应，溶液中含有的含氧酸根离子有AlO₂^-、SiO₃^2-．其中铝发生反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）FeCl₃溶液可以吸收烟气中的SO₂，所得溶液能与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生成硫酸锰（MnSO₄），该反应的离子方程式为MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（4）等浓度的Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合，若有沉淀先过滤，再将混合液与第三种溶液混合，最终所得的溶液不可能呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

8．只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙醛、乙醇，这种试剂是（　　）

Na₂CO₃溶液

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