Question

16．将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：
28KMnO₄+5K₂S+24KOH═28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O．

Answer 1

分析 根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，并注意也要遵循原子守恒，该反应中，高锰酸钾是氧化剂，1mol高锰酸钾反应得1mol电子，硫化钾是还原剂，K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2，所以5mol硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去28mol电子，得失电子的最小公倍数是28，所以高锰酸钾的计量数是28，硫化钾的计量数是5，再据原子守恒配平化学方程式．

解答 解：该反应中，高锰酸钾是氧化剂，1mol高锰酸钾反应得1mol电子，硫化钾是还原剂，K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2，所以5mol硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去28mol电子，得失电子的最小公倍数是28，所以高锰酸钾的计量数是28，硫化钾的计量数是5，其它元素根据原子个数相等配平，分析已知反应物和生成物发现，反应物中K原子与Mn原子个数比为1：1，K原子与S原子个数比为2：1，生成物中K原子与Mn原子个数比为2：1，K原子与S原子个数比为6：5，所以反应物中必须有含K物质参与反应，同理分析，反应物中需含O物质，可知另一反应物为KOH，据原子种类和个数反应前后不变可知，另一生成物为水，所以方程式为：28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O；故答案为：28；5；24KOH；28；3；2；12H₂O．

点评 本题考查了缺项的氧化还原方程式的配平，注意根据氧化还原反应中电子得失守恒以及原子守恒书写，题目难度较大．