题目内容
【题目】已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置
省略夹持装置
可以实现该反应，实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是
A.试管A中加入的试剂为
固体
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙
D.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
【答案】D
【解析】
A.试管A是实验室制备氨气，A中加入的试剂为碱石灰和氯化铵的混合固体，故A错误；
B.在C中发生反应：
，在该反应中
作还原剂，CuO作氧化剂，在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
，故B错误；
C.是碱性气体，能用碱性干燥剂如碱石灰来干燥，但是由于氨气能与无水氯化钙发生反应得到
，所以不能用无水氯化钙干燥，故C错误；
D.C中反应产生水蒸气在D中冷却为液态，未完全反应的氨气溶解在其中，使溶液呈碱性，所以在装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；
故答案为D。
【题目】已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，A的原子半径最小；B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；C与B同周期且基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2；D、E、F、G是位于同一周期的金属元素，元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色；且D、G的原子序数相差10；E元素有多种化合价，它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且E、F的电子数相差1。
请回答下列问题：
（1）基态E原子的价电子排布式为___。
（2）与BC分子互为等电子体的离子为___ (填化学式，任写一种)。
（3）在液态非极性分子B6A6中，B原子采取的杂化方式为___。
（4）元素C的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是___。
（5）F可形成化学式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4。向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象。若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为___。
（6）金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。
①金属G的晶胞中，测得晶胞中G原子的半径为apm，则G晶体的密度为___g/cm3(列出表达式即可，NA为阿伏伽德罗常数的值)，D、G两种晶胞中金属的配位数之比为___。
②金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 |
G | 746 | 1958 |
锌 | 906 | 1733 |
G的第二电离能(I2)大于锌的第二电离能(I2)，其主要原因是___。
