题目内容
【题目】设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A.
和
中含有的中子数均为
B.常温常压下，
含甲醛
的冰醋酸中含有的原子总数为
C.常温下，
的氨水中，发生电离的水分子数为
D.一定条件下，足量氧气通过Na单质后，若固体增重
，则转移的电子数一定为
【答案】D
【解析】
A.10gD2O和10gH218O的物质的量均为0.5mol，含有的中子数均为5NA，故A正确；
B.冰醋酸和甲醛的最简式均为
，3.0g含甲醛的冰醋酸中含0.1molCH2O，含有的原子总数为
，故B正确；
C.常温下，1LpH=10的氨水中，水电离出的
mol/L，发生电离的水分子数为
，故C正确；
D.氧气与Na单质反应得到的产物可能是氧化钠，也可能是过氧化钠，无法计算转移电子数目，故D错误；
故答案为D。
【题目】汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，涉及到如下反应:
①N2(g)+O2(g)
2NO(g)
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)
弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大，回答下列问题:
(1)请根据下表数据填空：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________。
物质 | N2 | O2 | NO |
能量(kJ) | 946 | 497 | 811.25 |
(断开1mol物质中化学键所需要的能量)
(2)实验测得反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0的即时反应速率满足以下关系式：
v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响
①温度为T1时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2达到平衡时O2为0.2 mol；温度为T2时，该反应存在k正=k逆，则T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②研究发现该反应按如下步骤进行：
第一步：NO+NO
N2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O2
2NO2 慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)
下列叙述正确的是______
A.同一温度下，平衡时第一步反应的
越大反应正向程度越大
B.第二步反应速率低，因而转化率也低
C.第二步的活化能比第一步的活化能低
D.整个反应的速率由第二步反应速率决定
(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0
某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2 molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：
时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
压强/kPa | 75 | 73.4 | 71.95 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
回答下列问题：
①在此温度下，反应的平衡常数Kp=_________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)；
②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是__________。
【题目】经测定乙醇的分子式是
，由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇分子的结构可能是下列两种之一：
Ⅰ. 
Ⅱ. 
为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，甲、乙、丙三名学生利用如图所示装置进行实验确定乙醇分子的结构。图中量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0~200mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
（1）学生甲得到一组实验数据；
乙醇的物质的量 | 氢气的体积（标准状况下） |
0.01mol | 0.112L |
根据以上数据推断，乙醇的结构应为___________________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是_______________
（2）学生乙认为：为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面读数的过程中，应注意___________________（填序号）。
a.视线与凹液面最低处相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平