Question

【题目】可逆反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，离子方程式为：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？

(1)加入少量FeCl3固体：平衡向____________移动；

(2)加入少量KSCN固体：平衡向____________移动；

(3)加入少量KCl固体：平衡____________移动，其理由是____________。

Answer 1

【答案】正反应 正反应 不 K+和Cl-不参加反应，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变

【解析】

根据浓度对化学平衡移动的影响分析解答。

(1)加入少量FeCl3固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡向正反应方向移动，故答案为：正反应；

(2)加入少量KSCN固体，反应中SCN-浓度增大，平衡向正反应方向移动，故答案为：正反应；

(3)加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，故答案为：不；K+和Cl-不参加反应，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变。