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【题目】已知下列反应的反应热： （1.）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1
（2.）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
（3.）H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
则下列反应的反应热为（ ）
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
A.△H=+488.3 kJmol﹣1
B.△H=﹣244.15 kJmol﹣1
C.△H=﹣977.6 kJmol﹣1
D.△H=﹣488.3 kJmol﹣1
【答案】D
【解析】解：由（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1（3）H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1由盖斯定律可知，（3）×2+（2）×2﹣（1）可得反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（1），其反应热为2×（﹣285.8kJmol﹣1）+2×（﹣393.5kJmol﹣1）+870.3kJmol﹣1=﹣488.3KJmol﹣1 ， 故选D．
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