题目内容

【题目】A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A，B两元素形成的化合物可表示为（ ）
A.BA2
B.BA3
C.A3B2
D.B3A2

【答案】D
【解析】解：A、B两元素原子的L层上有电子，则K层上肯定填满2个，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，
所以A元素的原子的结构示意图为 ，B元素原子的结构的示意图为 ，
即A为氮元素，B为镁元素，形成Mg3N2（氮化镁）．
故选D．
A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，则A的L层电子应为5，应为N元素，原子核外电子数为7，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则B的原子核外电子数应为12，为Mg元素，以此解答该题．

练习册系列答案
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【题目】现有25mL 2molL﹣1 Na2CO3和75mL 1molL﹣1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中　②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（ ）
A.均为0.84 L
B.均为0.56 L
C.①＞②
D.②＞①

【题目】有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素，它们都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半径最小；B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐；C原子M层电子数是K层的一半；F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同；C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应．请回答下列问题：
（1）F原子的原子结构示意图是 ， G元素形成的单质的结构式为 ．
（2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程 ．
（3）B，D，E三种原子的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答） ．
（4）共价化合物FG2中所有原子都满足最外层8电子构型，请写出FG2的电子式 ．
（5）写出C、E的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 ．

【题目】已知下列反应的反应热： （1.）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1
（2.）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
（3.）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
则下列反应的反应热为（ ）
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
A.△H=+488.3 kJmol﹣1
B.△H=﹣244.15 kJmol﹣1
C.△H=﹣977.6 kJmol﹣1
D.△H=﹣488.3 kJmol﹣1

【题目】利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO47H2O）的工业流程示意图如图：

（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 ．
（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是 ．
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体．
①烧渣中的FeS在反应中做剂（填“氧化”或“还原”）．
②溶液I中所含溶质的化学式是 ．
（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、、过滤洗涤．
（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：
FeS2++═Fe2++SO42﹣+ ．

【题目】下列反应属于吸热反应的是（ ）
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B.CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C.所有高温条件下发生的反应
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【题目】下列元素的非金属性最强的是

A. 氟B. 氯C. 磷D. 硅

【题目】请完成下列反应的化学方程式 ①铁与硫酸铜溶液反应
②铁在氯气中燃烧
③用铝和Fe2O3在高温条件下发生铝热反应
④铝片溶解在氢氧化钠的水溶液中
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【题目】下列热方程式书写正确的是（ ）
A.2SO2+O2═2H2O△H=﹣196.6 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ
D.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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