题目内容
【题目】图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A～Q14种元素，试回答下列问题： 
（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式） 原子半径最小的是（除稀有气体元素）；阴离子还原性最弱的是；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ．
（2）F和G两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是 ． （填编号） a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）B元素形成的单质的结构式为 ， E2C2的电子式为 ．
（4）写出E的最高价氧化物对应的水化物与G单质发生的反应的离子方程式：
【答案】
（1）F；F﹣；HClO4
（2）镁；bc
（3）N≡N；
（4）2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，A为碳、B为氮、C为氧、D为氟、E为Na、F为Mg、G为Al、H为Si、I为磷、J为硫、K为Cl、L为Ar，P为Ba，Q为Fe．（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中F原子半径最小；F元素非金属性越强，则F﹣离子还原性最弱；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4 ， 所以答案是：F；F﹣；HClO4；（2）同周期自左而右金属性减弱，故Mg的金属性比Al的强，
a．Mg、Al两种元素在空气中久置，金属表面有氧化物膜，分别放入热水中，不能根据反应判断金属性强弱，故a错误；
b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，说明金属性越强，故b正确；
c．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，溶液碱性越强，说明金属性越强，故c正确；
d．二者都是金属，没有气态氢化物，不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱，故d错误；
所以答案是：镁；bc；（3）B元素形成的单质为N2 ， 分子中N原子之间形成3对共用电子对，结构式为N≡N；Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，电子式为 ，
所以答案是：N≡N； ；（4）E的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，
所以答案是：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑．
