Question

【题目】地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面根据海水资源综合利用，请回答下列问题：

（1）淡化海水的方法有________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

（2）由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。

（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是__________。

（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2，写出反应的离子方程式____________。再H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________。

Answer 1

【答案】 蒸馏法 Na2CO3 过滤 盐酸 电解法 SO2＞Br－＞Cl－ 3CO32－＋3Br2＝5Br－＋BrO3－＋3CO2↑ 5Br－＋BrO3－＋6H＋＝3Br2＋3H2O

【解析】（1）海水淡化水，应将水与盐分离，可用蒸馏、电渗析或离子交换法等，以此解答；氯化钡除去SO42-离子，粗盐中的镁离子可以加入氢氧化钠来除去；加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的钙离子还可以除去溶液中多余的钡离子；过滤后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；

（2）用无水MgCl2制取Mg，电解熔融状态的氯化镁可以得到镁和氯气；

（3）在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；

（4）根据化合价升降总数相等和质量守恒书写；生成溴化钠和溴酸钠，在酸溶液中会反应归中反应。

（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法等，其中最常用的是蒸馏法；氯化钡除去SO42-离子，粗盐中的镁离子可以加入氢氧化钠来除去；加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的钙离子还可以除去溶液中多余的钡离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤后，在滤液中加入盐酸至不再有气体生成，将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐；

（2）金属镁属于活泼金属，无水氯化镁在熔融状态下，通过电解MgCl2Mg+Cl2↑得到金属镁；

（3）在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-中还原性为Br-＞Cl-，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中还原性为SO2＞Br-，所以还原性强弱顺序是SO2＞Br-＞Cl-；

（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成物有溴化钠和溴酸钠及无色气体二氧化碳放出，离子反应方程式为3CO32－＋3Br2＝5Br－＋BrO3－＋3CO2↑；生成溴化钠和溴酸钠，最后再用H2SO4处理得到Br2，溴离子和溴酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质，反应的离子方程式为5Br－＋BrO3－＋6H＋＝3Br2＋3H2O。