题目内容
【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行实验如表所示：
实验步骤 | 解释或实验结论 |
称取A9.0g，升温使其变化，测其密度是相同条件下H2的45倍 | ①A的相对分子质量为 |
将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g | ②A的分子式为 |
另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况） | ③用结构简式表示A中含有的官能团 |
A的核磁共振氢谱如图： | ④综上所述，A的结构简式为 |
⑤已知两分子A在一定条件下可生成六元环状酯，写出该反应的化学方程式： ． | |
【答案】90；C3H6O3；羧基、羟基； 
；2 
+2H2O
【解析】解：①有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的相对分子质量=45×2=90，
所以答案是：90；
②9.0gA的物质的量= 
=0.1mol，浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成n（H2O）= 
=0.3mol，所含有n（H）=0.6mol，碱石灰增重13.2g，生成m（CO2）是13.2g，n（CO2）= 
=0.3mol，所以n（C）=0.3mol，n（A）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.3mol：0.6mol=1：3：6，则有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数= 
=3，即分子式为：C3H6O3，
所以答案是：C3H6O3；
③9.0gA的物质的量为0.1mol，A和碳酸氢钠反应说明A中含有羧基，生成2.24LCO2（标准状况），n（CO2）= 
=0.1mol，所以含有一个羧基；
醇羟基和羧基都可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况），
n（H2）= =0.1mol，羧基或羟基与钠反应生成氢气时，羧基或羟基的物质的量与氢气的物质的量之比为2：1，A与钠反应时，A的物质的量与氢气的物质的量之比是1：1，则说明A中除了含有一个羧基外还含有一个羟基，
所以答案是：羧基、羟基；
④根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，且氢原子的个数比是3：1：1：1，所以结构简式为： 
，
所以答案是： ；
⑤ 在一定条件下反应生成含六元环化合物的化学方程式为：2 
+2H2O，
所以答案是：2 +2H2O．
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