Question

【题目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，
（1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中加入 25，.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．
其中所述操作有错误的序号为
（2）取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填“偏大““偏小“或“不变“）
（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失， 则会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填“偏大““偏小“或“不变“）
（4）若平行实验三次，记录的数据如下表

滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	标准HCl溶液的体积
		滴定前读数（/mL）	滴定后读数（/mL）
①	25.00	1.02	21.04
②	25.00	2.00	22.98
③	25.00	0.20	20.18

试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）．

Answer 1

【答案】
（1）①③⑤⑥
（2）乙；偏大
（3）偏大
（4）c（NaOH）= =0.08256mol/L；
【解析】解：（1）①锥形瓶装待测液时不能润洗，所以不能用待测NaOH溶液润锥形瓶，故①错误；

②锥形瓶用于盛装一定体积的待测液，故②正确；

③用石蕊作指示剂，变色不明显，故③错误；

④取一支酸式滴定管，洗涤干净，故④正确；

⑤酸式滴定管要用标准酸溶液润洗三次，不能直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定，故⑤错误；

⑥两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变化，故⑥错误；

所以错误的有①③⑤⑥；

所以答案是：①③⑤⑥；（2）碱性溶液盛放在碱式滴定管中，图中甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，所以盛放在乙中；取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，则体积偏大，滴定时消耗的标准溶液的体积偏大，所以所测氢氧化钠溶液浓度偏大；

所以答案是：乙；偏大；（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，则消耗的标准溶液的体积偏大，由c（待测）= 可知，所测氢氧化钠溶液浓度偏大；

所以答案是：偏大；（4）三次滴定耗酸体积分别为20.02mL，20.98mL，19.98mL，其中第二次误差较大，取第一次与第三次平均值为20.00mL，c（NaOH）= =0.08256mol/L；

答：NaOH溶液的物质的量浓度为0.08256mol/L．

【考点精析】解答此题的关键在于理解酸碱中和滴定的相关知识，掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．